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初二(八年级) · 化学 · 综合检测

初中化学常见的化学方程式

8年级化学全册学习资料

年级
初二(八年级)
科目
化学
类型
综合检测
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初中化学：常见的化学方程式

化合反应

  • 红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O22P2O5
    白磷自燃：4P+5O2=2P2O5
  • 木炭充分燃烧：C+O2CO2 
  • 木炭不充分燃烧：2C+O22CO
  • 硫在空气（氧气）中燃烧：S+O2SO2
  • 铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4
  • 铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3
    铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O3
  • 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO
  • 铜在空气中加热：2Cu+O22CuO
  • 氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O
  • 将CO2变成CO：C+CO22CO
  • 二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 
  • 用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
  • 一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2 
  • 向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 
  • 氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl
    钠在氯气中燃烧：2Na+Cl    22NaCl
    镁在氮气中燃烧：3Mg+N    2Mg3N2（注意氮元素的化合价）
    上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。

分解反应

  • 汞在空气中加热：2Hg+O22HgO
  • 氧化汞加强热：2HgO2Hg+O2↑
  • 分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H2O22H2O+O2↑
    加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO    4K2MnO4+MnO2+O2↑
    加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KClO    32KCl+3O2↑
    分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。
  • 电解水生成氢气和氧气：2H2O2H2↑+O2↑
  • 工业制取生石灰和CO2的反应原理：CaCO3CaO+CO2↑
  • 干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
  • 碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑
  • 过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H2O2=2H2O+O2↑
  • 碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2↑
  • 碳铵（碳酸氢铵）“消失”并发出刺激性气味：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O
  • 石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
    Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O

置换反应

  • 氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O
  • 木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑
  • 木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
  • 水煤气的形成：C+H2OH2+CO（注意没有气体生成符号↑）
  • 实验室制取氢气的反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
  • 金属与稀盐酸的反应
    • 2X+2HCl=2XCl+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）
    • X+2HCl=XCl2+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）
    • 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
  • 金属与稀硫酸的反应
    • 2X+H2SO4=X2SO4+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）
    • X+H2SO4=XSO4+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）
    • 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
  • 金属与盐溶液的反应
    • 镁
      • 3Mg+2AlCl3=3MgCl2+2Al
        3Mg+Al        2(SO4)3=3MgSO4+2Al
        3Mg+2Al(NO        3)3=3Mg(NO3)2+2Al
      • Mg+XCl2=MgCl2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）
      • Mg+XSO4=MgSO4+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）
      • Mg+X(NO3)2=Mg(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）
      • Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag
    • 铝
      • 2Al+3XCl2=2AlCl3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）
      • 2Al+3XSO4=Al2(SO4)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）
      • 2Al+3X(NO3)2=2Al(NO3)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）
      • Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag
    • 锌
      • Zn+XCl2=ZnCl2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）
      • Zn+XSO4=ZnSO4+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）
      • Zn+X(NO3)2=Zn(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）
      • Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag
    • 铁
      • Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
      • Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
      • Fe+Cu(NO3)3=Fe(NO3)3+Cu
      • Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag
    • 铜：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
    • K、Ca、Na不遵循这样的置换反应，它们与盐溶液反应时，会先和水反应生成对应的碱，然后再和盐溶液反应。如：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
  • 镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO22MgO+C
  • 水蒸气与铁在高温的条件下反应：3Fe+4H2OFe3O4+4H2（注意没有气体生成符号↑）


复分解反应

  • NaOH溶液与稀盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O
  • NaOH溶液与稀硫酸反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
  • Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
  • 用胃舒平（氢氧化铝）中和过多的胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
  • 用氢氧化镁中和过多的胃酸：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
  • 用熟石灰中和含有硫酸的污水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O


  • 稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
  • 稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
  • 稀盐酸与氧化铜反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O
  • 稀硫酸与氧化铜反应（制取CuSO4）：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
  • 提示：CaO、Na2O、K2O、BaO可以直接和酸反应。


  • 实验室制取CO2的反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
  • 盐酸与水垢中的主要成分发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
  • 实验室不用大理石和稀硫酸制取CO2的原因：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑
  • 泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
  • 误食碳酸钡后发生中毒的原因：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
  • 用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
  • 硝酸银溶液与稀盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓
  • 钡盐与稀硫酸反应：Ba(NO3)2+H2SO4=2HNO3+BaSO4↓　
    BaCl    2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓　
    BaCO    3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑
  • 硫酸和碱式碳酸铜反应：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+2H2O+CO2↑


  • 工业制取烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
  • 氯化铵与氢氧化钠溶液反应：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O
  • 硫酸铵与氢氧化钠溶液反应：(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O
  • 将熟石灰与氯化铵两种固体一起研磨，闻到刺激性气味：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
  • 将熟石灰与硫酸铵两种固体一起研磨，闻到刺激性气味：(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O
  • 生成蓝色沉淀的反应：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4（参加反应的碱只能是四大强碱）
  • 生成红褐色沉淀的反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl（参加反应的碱只能是四大强碱）
  • 生成白色沉淀的反应：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl（生成物只能是弱碱）
  • 生成白色沉淀的反应：MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓（硫酸盐与氢氧化钡反应）
  • 生成蓝白沉淀的反应：CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓
  • 生成红白沉淀的反应：Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓
  • 配制波尔多液时发生的反应：CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2↓


  • 误食BaCO3或BaCl2发生中毒之后，要服用泻盐（MgSO4）解毒：BaCl2+MgSO4=MgCl2+BaSO4↓
  • 其他常见的反应：
    • NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
    • CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓（CaCl2可以换成Ca(NO3)2，Na2CO3可以换成K2CO3）
    • BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓（BaCl2可以换成Ba(NO3)2，Na2CO3可以换成K2CO3）
    • BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓（BaCl2可以换成Ba(NO3)2，Na2SO4可以换成K2SO4）


  • 证明NaOH变质的三种方法：
    • Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    • Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
    • Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓　　　　Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓
  • 证明NaOH部分变质（先用下面的方法除去Na2CO3，然后向溶液中滴加酚酞，如果溶液变红说明NaOH部分变质）：
    • Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
    • Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓
  • 证明Ca(OH)2变质的方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
  • 证明Ca(OH)2部分变质的方法（取两份相同的样品，分别按以下方法做）
    • 证明Ca(OH)2变质：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    • 证明还有Ca(OH)2存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑
  • 证明CaO部分变质的方法（取三份相同的样品，分别按以下方法做）：
    • 证明CaO仍然存在：CaO+H2O=Ca(OH)2
    • 证明CaCO3的存在：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    • 证明Ca(OH)2的存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑

非基本类型

  • 一氧化碳还原氧化铜（检验一氧化碳的反应原理）：CO+CuOCu+CO2 
  • 一氧化碳还原氧化铁（用赤铁矿炼铁、高炉炼铁的反应原理）：3CO+Fe2O32Fe+3CO2
  • 一氧化碳还原氧化亚铁：CO+FeOFe+CO2
  • 一氧化碳还原四氧化三铁（用磁铁矿炼铁）：4CO+Fe3O43Fe+4CO2
  • 黑火药点燃爆炸：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑
  • 甲烷充分燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O
  • 甲烷不充分燃烧：2CH4+3O22CO+4H2O 
  • 乙醇充分燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O 
  • 乙醇不充分燃烧：C2H5OH+2O22CO+3H2O 
  • 二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊（Ca(OH)2固体变质的原因）：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
  • 用NaOH溶液吸收CO2（NaOH固体变质的原因）：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
  • 用NaOH溶液吸收SO2：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
  • NaOH溶液与SO3反应：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
  • 葡萄糖的缓慢氧化：C6H12O6+6O26CO2+6H2O


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